Was ist Kohlenmonoxid (Kohlenstoffmonoxid)?<\/strong><\/p>\n Kohlenmonoxid (Kohlenstoffmonoxid) ist eine chemische Verbindung bestehend aus Kohlenstoff und Sauerstoff, und wird somit der Gruppe der Kohlenstoffoxide zugeordnet. Erwerb von Kohlenmonoxid (Kohlenstoffmonoxid)<\/strong><\/p>\n Kohlenmonoxid ist kein frei verk\u00e4ufliches Gas. Der Erhalt ist mit hohen gesetzlichen Anforderungen und Auflagen verbunden.<\/p>\n Wie entsteht Kohlenmonoxid (Kohlenstoffmonoxid)?<\/strong><\/p>\n Die Entstehung des Gases erfolgt bei unvollst\u00e4ndiger Oxidation einer oder mehrerer Kohlenstoffhaltigen Substanzen. Verbrennung unter Sauerstoffmangel, oder unter hohen Temperaturen, bewirkt z. B .eben genannte Entstehung von Kohlenmonoxid. Kohlenmonoxid ist brennbar und verbrennt mit Sauerstoff zu Kohlendioxid (Kohlens\u00e4ure\/Kohlenstoffdioxid).<\/p>\n Verwendung von Kohlenmonoxid (Kohlenstoffmonoxid)<\/strong><\/p>\n Kohlenstoffmonoxid findet z. B. Anwendung bei:<\/p>\n Gefahren von Kohlenmonoxid (Kohlenstoffmonoxid)<\/strong><\/p>\n Kohlenstoffmonoxid ist ein hochgef\u00e4hrliches Atemgift, es bindet sich wenn es in den Blutkreislauf gelangt 325 mal st\u00e4rker an den roten Blutfarbstoff H\u00e4moglobin als Sauerstoff. Dies bedeutet, wenn ca. 0,1% Kohlenmonoxid in der Luft vorliegen, binden sich mit der Zeit die H\u00e4lfte des H\u00e4moglobins im Blut mit Kohlenmonoxid. Die Rettung eines Verungl\u00fcckten aus einer CO-verd\u00e4chtigen Situation, kann nur mit schwerem Atemschutz erfolgen.<\/span><\/strong><\/p>\n Wirkung von verschiedenen Dosen Kohlenmonoxid (Kohlenstoffmonoxid)<\/strong><\/p>\n F\u00fcr gesunde Erwachsene, besteht laut Studien, bei einer Dauerbelastung von 8 Stunden t\u00e4glich und einer Konzentration von bis zu 115ppm keine Gefahr. Bei Risikogruppen mit Herz-Kreislauf- Erkrankungen k\u00f6nnen diese verst\u00e4rkt werden. Bei h\u00f6heren Konzentrationen \u00fcber 150-300ppm werden \u00dcbelkeit, Schwindelgef\u00fchle und Schl\u00e4frigkeit entstehen.<\/p>\n
\nEs ist ein farb-, geschmack- und geruchloses sehr giftiges und brennbares Gas.
\nDie Summenformel lautet: CO. Die Molek\u00fclstruktur kann am besten anhand der Molek\u00fclorbitaltheorie beschrieben werden. Durch die L\u00e4nge der Bindung wird darauf hingewiesen, dass es sich um eine partielle Dreifachbindung handelt. Das Molek\u00fcl hat ein geringes Dipolmoment und ist durch das sehr stabile Stickstoffmolek\u00fcl sehr stabil und isoelektronisch.<\/p>\n\n
\nBei einer Konzentration von ca. 1,28% in der Luft, tritt innerhalb von 1-2 Minuten der Tod durch mangelnden Sauerstofftransport (also ersticken)ein.
\nKohlenmonoxid in hohen Konzentrationen reagiert sehr stark exotherm mit Sauerstoff, sofern eine Z\u00fcndquelle vorhanden ist. Die Z\u00fcndtemperatur liegt bei 605\u00b0C. Die Benutzung einer T\u00fcrkglocke oder eines Lichtschalters kann bereits durch Funkenbildung eine starke exotherme Reaktion (Explosion) herbeif\u00fchren.<\/p>\n