{"id":86,"date":"2022-11-25T16:05:43","date_gmt":"2022-11-25T15:05:43","guid":{"rendered":"http:\/\/wp.dimaggase.de\/?page_id=86"},"modified":"2022-11-25T18:48:36","modified_gmt":"2022-11-25T17:48:36","slug":"kohlensaeure-dimag-gase","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/www.dimag-gase.de\/index.php\/kohlensaeure-dimag-gase\/","title":{"rendered":"Kohlens\u00e4ure"},"content":{"rendered":"

Kohlens\u00e4ure – DIMAG-Gase<\/strong><\/h2>\n

Was ist Kohlens\u00e4ure (Kohlendioxid \/ Kohlenstoffdioxid)?<\/strong><\/p>\n

Kohlendioxid \/ Kohlens\u00e4ure ist ein geruchloses, farbloses nicht brennbares Gas, welches schwerer als Luft ist. Die chemische Formel lautet CO2. Der korrekte Name lautet Kohlenstoffdioxid, da die Verbindung ein Oxid des Elements Kohlenstoff ist. Das Molek\u00fcl ist linear aufgebaut und unpolar.<\/p>\n

Wie entsteht Kohlens\u00e4ure (Kohlendioxid \/ Kohlenstoffdioxid)?<\/strong><\/p>\n

Kohlendioxid \/Kohlenstoffdioxid entsteht bei der Verbrennung von Kohlenstoffhaltigen Stoffen, wenn Sauerstoff vorhanden ist. Auch im Organismus entsteht es als Nebenprodukt der Zellatmung. Das CO2 wird dabei \u00fcber den Atem abgegeben.
\nKohlens\u00e4ure entsteht erst nachdem Kohlenstoffdioxid in Wasser gel\u00f6st ist. Wobei aber ca. 99% des Kohlendioxids nur physikalisch gel\u00f6st sind. Die Kohlens\u00e4ure als solche liegt aber praktisch nicht als Molek\u00fcl vor.<\/p>\n

Verwendung von Kohlens\u00e4ure (Kohlendioxid \/ Kohlenstoffdioxid)<\/strong><\/p>\n

Im festen Aggregatzustand wird es in der Technik unter dem Begriff Trockeneis verwendet. Trockeneis schmilzt nicht, sondern verdampft bei \u201378\u00b0C. Bei der Sublimation, entsteht ein wei\u00dfer Nebel aus kaltem CO2-Luftgemisch und kondensierender Feuchtigkeit, der in der B\u00fchnentechnik Anwendung findet. Viele Getr\u00e4nke enthalten Kohlens\u00e4ure (Kohlenstoffdioxid in Wasser gel\u00f6st). Hier wird es k\u00fcnstlich zugesetzt, oder es entsteht durch G\u00e4rung. Eine Verwendung von nat\u00fcrlichen kohlenstoffhaltigen Mineralwassern ist ebenfalls m\u00f6glich.
\nAuch in Feuerl\u00f6schern kommt es zum Einsatz, da es Sauerstoff vom Brandherd verdr\u00e4ngt. In Klimaanlagen, wird Kohlenstoffdioxid zunehmend als nat\u00fcrliches K\u00e4ltemittel eingesetzt. Als D\u00fcnger in Gew\u00e4chsh\u00e4usern eingesetzt, k\u00f6nnen Ertragssteigerungen erreicht werden. Pflanzen verwenden bei der Photosynthese Kohlendioxid um Glukose zu produzieren und ihre Biomasse aufzubauen. Beim Schwei\u00dfen wird Kohlenstoffdioxid auch als Schutzgas eingesetzt. Da Kohlenstoffdioxid bei hohen Temperaturen thermodynamisch instabil ist, wird es als Aktivgas bezeichnet. Auch in der Medizin findet Kohlendioxid seine Anwendungsgebiete, sei es bei der Arzneiherstellung als auch bei Untersuchungen und Eingriffen.<\/p>\n

Gefahren von Kohlens\u00e4ure (Kohlendioxid \/ Kohlenstoffdioxid)<\/strong><\/p>\n

Immer wieder kommt es zu Unf\u00e4llen mit CO2. In Futtersilos, Weinkellern und Jauchegruben bilden sich durch G\u00e4rprozesse betr\u00e4chtliche Mengen von Kohlendioxid. Bei der Verg\u00e4rung von 1 Liter Most, entstehen bis zu 50 Liter G\u00e4rgase. Wenn nicht f\u00fcr ausreichend Bel\u00fcftung gesorgt ist bilden sich gef\u00e4hrliche Konzentrationen in Bodenn\u00e4he, da Kohlenstoffdioxid schwerer als Luft ist.
\nDie weit verbreitete Ansicht, Kohlendioxid sei an sich ungiftig und verdr\u00e4nge nur den lebensnotwendigen Sauerstoff ist falsch. Eine Kerzenprobe zum erkennen der Sauerstoffknappheit ist zu ungenau, da ein brennen auch dann noch m\u00f6glich ist wenn der Sauerstoff zum Atmen nicht mehr ausreicht. In der atmosph\u00e4rischen Luft kommt Kohlendioxid zu etwa 0,03% vor, bei der ausgeatmeten Luft sind es bereits 4,5%. Ab 5% treten Kopfschmerzen und Schwindel auf, bei h\u00f6heren Konzentrationen beschleunigter Herzschlag, Blutdruckanstieg, Atemnot und Bewusstlosigkeit.<\/p>\n

Konzentrationen \u00fcber 20% sind t\u00f6dlich. Die Rettung eines Verungl\u00fcckten aus CO2 – verd\u00e4chtigen Situationen ist nur mit schwerem Atemschutz m\u00f6glich.<\/span><\/strong><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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